用電化學(xué)方法測(cè)定涂膜腐蝕速度

為了測(cè)定腐蝕過程的速度,可以使用各種電化學(xué)的方法。在油漆涂膜試驗(yàn)方面,這種方法尚未完善地制訂出來,所以還未廣泛的利用。

金屬表面上有漆膜存在,會(huì)使腐觸.過程變得復(fù)雜一些。但從原理上說,涂過漆膜的金屬上的腐觸過程與未涂漆金屬上的普通腐蝕過程井無區(qū)別。因此采用電化學(xué)方法來檢査金屬上油漆涂膜耐腐蝕性的可能性,不應(yīng)引起任何懷疑。選擇適當(dāng)?shù)姆椒ㄓ泻苤卮蟮囊饬x。

近來提出一種測(cè)量電極電位的方法以及在腐蝕電池(局部電池)模型上試驗(yàn)的方法。正如阿基莫夫所指出的,應(yīng)該偏重使用極化方法(制取極化曲線)。

在中性鹽類溶液(淡水和海水)或在濕空氣中鉄面和鋼面上的重要的腐蝕過程,都屬于有:氧的去極作用的電化學(xué)腐觸的范圍。

決定這種腐觸速度的基本過程就是離子化過程。在陽(yáng)極上是金屬的離子化過程,這種離子化過程主要是由金屬離子的水化作用的結(jié)果而產(chǎn)生的:（相關(guān)儀器：離子計(jì)）

從此就可明白,為什么金屬上的漆膜在浸入鹽溶液時(shí),在陽(yáng)極區(qū)域和陰極區(qū)域會(huì)發(fā)生不同程度的損壞。在涂漆表面上,由于不均勻的充氣及腐蝕電池的活動(dòng)性的不均自而出現(xiàn)陽(yáng)極區(qū)域和陰極區(qū)域。在陽(yáng)極區(qū)域上,已生成的金屬離子能自由透過漆膜進(jìn)入電解演中而不損壞涂膜。在陽(yáng)極區(qū)域上,漆膜被生成堿所損壞隨著涂膜類別的不同,它在陽(yáng)極和陰極區(qū)域上的耐腐蝕性可能是不同的。

為了能迅速地判斷除膜在鹽類溶液中的保護(hù)性能,可以采用置于腐蝕溶液中的有涂漆電極的腐觸電池的基本模型,涂膜的損壞可按原電池的電流強(qiáng)度測(cè)出。為了査明對(duì)陽(yáng)極或陰極過程的耐蝕性,測(cè)定既可用涂漆的陽(yáng)極進(jìn)行,而在有相應(yīng)的未涂漆的反電極存在時(shí)也可用涂漆的陰極進(jìn)行。（相關(guān)儀器：電導(dǎo)率儀）

應(yīng)當(dāng)指出,這種原電池的模型的工作,毫無疑義是不同于金屬表面上發(fā)生的腐蝕電池的工作的。腐蝕電池的工作是遠(yuǎn)為復(fù)雜的,除此以外,在腐觸電池作用下所獲得的値如與在相應(yīng)反電極的存在下所產(chǎn)生的原電池的作用相比較則是極小的。